Sebanyak 0,1 mol NaCl dilarutkan dalam 200 g air. Jika Kb air = 0,52 "C/m, dan larutan diasumsikan terionisasi sempurna, tentukan titik didih larutan! (Titik didih air murni = 100 °C).
Answer (1)
Jawaban:hitung titik didih larutan NaCl ini. 1. Hitung molalitas (m) larutan:- Mol NaCl = 0,1 mol- Massa air = 200 g = 0,2 kg- Molalitas (m) = mol zat terlarut / massa pelarut (kg)- m = 0,1 mol / 0,2 kg = 0,5 m2. Hitung faktor van't Hoff (i):- NaCl terionisasi sempurna menjadi Na⁺ dan Cl⁻, sehingga menghasilkan 2 ion.- Karena terionisasi sempurna, i = jumlah ion = 23. Hitung kenaikan titik didih (ΔTb):- ΔTb = i * Kb * m- ΔTb = 2 * 0,52 °C/m * 0,5 m = 0,52 °C4. Hitung titik didih larutan:- Titik didih larutan = Titik didih air murni + ΔTb- Titik didih larutan = 100 °C + 0,52 °C = 100,52 °C Jadi, titik didih larutan NaCl tersebut adalah 100,52 °C.
