1. Perhatikan data berikut! Fe2+(aq) + 2e→ Fe(s) Ag (s) + e Ag(s) Berdasarkan data diatas tentukanlah: E = -0.41 volt E° = +0.22 volt a Reaksi pada katoda dan anoda sehingga reaksi berjalan spontan! Jelaskanlah
Answer (1)
Jawaban:Reaksi pada katoda adalah reaksi reduksi, yaitu Fe2+(aq) + 2e→ Fe(s), karena proses reduksi terjadi di katoda dengan E° = +0.22 volt. Reaksi pada anoda adalah reaksi oksidasi, yaitu Ag(s) → Ag+(aq) + e, karena anoda adalah tempat terjadinya oksidasi.Reaksi berjalan spontan jika E° sel positif. E° sel dapat dihitung dengan rumus: E° sel = E° katoda - E° anoda. Dengan E° katoda = +0.22 volt dan E° anoda = E (belum diketahui), maka perlu dicari E° anoda dari reaksi Ag. Dari data diberikan E = -0.41 volt, sehingga E° anoda = -(-0.41) = +0.41 volt. Maka, E° sel = +0.22 - (+0.41) = -0.19 volt, yang menunjukkan reaksi tidak spontan. Oleh karena itu, perlu mempertimbangkan kembali untuk reaksi yang saling mendukung agar reaksi dapat dilakukan secara spontan dengan memilih sel yang sesuai.
