hitunglah pH a.) larutan NaCN 0,01 M (kaHCN = 10 ^ -¹⁰)b.) larutan (NH4)2 So4 0,1 M (kb.NH3 = 2× 10^-5)c.) campuran 100 ml CH3COOH 0,15 M dengan 150 ml NAOH 0,1 M, KA = 10^-5 memakan rumus antara langsung atau tidak langsungburuan ya
Answer (1)
Jawaban:a.) pH larutan NaCN \(0,01\text{\ M}\) adalah \(11\). b.) pH larutan \((\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{4}\) \(0,1\text{\ M}\) adalah \(5\). c.) pH campuran \(100\text{\ ml}\) \(\text{CH}_{3}\text{COOH}\) \(0,15\text{\ M}\) dengan \(150\text{\ ml}\) \(\text{NaOH}\) \(0,1\text{\ M}\) adalah \(8,89\).Penjelasan:Langkah 1 . Hitung pH larutan NaCN. \(\text{NaCN}\) adalah garam dari basa kuat (\(\text{NaOH}\)) dan asam lemah (\(\text{HCN}\)). Gunakan rumus hidrolisis untuk basa: \([\text{OH}^{-}]=\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}}\times [\text{garam}]}\). \([\text{OH}^{-}]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-10}}\times 0,01}=\sqrt{10^{-4}\times 10^{-2}}=\sqrt{10^{-6}}=10^{-3}\text{\ M}\). \(\text{pOH}=-\log [\text{OH}^{-}]=-\log (10^{-3})=3\). \(\text{pH}=14-\text{pOH}=14-3=11\). Langkah 2 . Hitung pH larutan \((\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{4}\). \((\text{NH}_{4})_{2}\text{SO}_{4}\) adalah garam dari basa lemah (\(\text{NH}_{3}\)) dan asam kuat (\(\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\)). Konsentrasi \(\text{NH}_{4}^{+}\) adalah \(2\times 0,1\text{\ M}=0,2\text{\ M}\). Gunakan rumus hidrolisis untuk asam: \([\text{H}^{+}]=\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{b}}\times [\text{garam}]}\). \([\text{H}^{+}]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{2\times 10^{-5}}\times 0,2}=\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-4}}}=\sqrt{10^{-10}}=10^{-5}\text{\ M}\). \(\text{pH}=-\log [\text{H}^{+}]=-\log (10^{-5})=5\). Langkah 3 . Hitung pH campuran \(\text{CH}_{3}\text{COOH}\) dan \(\text{NaOH}\). Mol \(\text{CH}_{3}\text{COOH}=100\text{\ ml}\times 0,15\text{\ M}=15\text{\ mmol}\). Mol \(\text{NaOH}=150\text{\ ml}\times 0,1\text{\ M}=15\text{\ mmol}\). Reaksi: \(\text{CH}_{3}\text{COOH}+\text{NaOH}\rightarrow \text{CH}_{3}\text{COONa}+\text{H}_{2}\text{O}\). Karena mol asam dan basa sama, terbentuk garam \(\text{CH}_{3}\text{COONa}\) yang terhidrolisis. Mol \(\text{CH}_{3}\text{COONa}=15\text{\ mmol}\). Volume total \(=100\text{\ ml}+150\text{\ ml}=250\text{\ ml}\). Konsentrasi \(\text{CH}_{3}\text{COONa}=\frac{15\text{\ mmol}}{250\text{\ ml}}=0,06\text{\ M}\). Gunakan rumus hidrolisis untuk basa: \([\text{OH}^{-}]=\sqrt{\frac{K_{w}}{K_{a}}\times [\text{garam}]}\). \([\text{OH}^{-}]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\times 0,06}=\sqrt{6\times 10^{-11}}\approx 7,75\times 10^{-6}\text{\ M}\). \(\text{pOH}=-\log (7,75\times 10^{-6})\approx 5,11\). \(\text{pH}=14-\text{pOH}=14-5,11=8,89\).
