Tolong sertakan jalan nya dong kak, mau dikumpul jam 5 pagi nantiNomor 2 dibuat jalan nya gitu kak.
Answer (1)
Jawaban:Berikut adalah pencocokan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantumnya: 2s²: \(n=2\) (kulit utama) \(l=0\) (subkulit s) \(m_{l}=0\) (orbital s hanya memiliki satu orientasi) \(m_{s}=-1/2\) (elektron kedua dalam orbital s) Cocok dengan: \(n=2;\) \(l=0;\) \(m_{l}=0;\) \(m_{s}=-1/2\) 2p⁵: \(n=2\) (kulit utama) \(l=1\) (subkulit p) \(m_{l}\) bisa \(-1,0,+1\). Untuk elektron kelima, ini akan mengisi orbital p. \(m_{s}\) bisa \(+1/2\) atau \(-1/2\). Untuk elektron kelima, ini akan berpasangan dengan elektron yang sudah ada, sehingga \(m_{s}=-1/2\) jika yang pertama \(+1/2\). Cocok dengan: \(n=2;\) \(l=1;\) \(m_{l}=0;\) \(m_{s}=-1/2\) (jika elektron kelima berada di orbital \(m_{l}=0\) dengan spin negatif) 3d: \(n=3\) (kulit utama) \(l=2\) (subkulit d) \(m_{l}\) bisa \(-2,-1,0,+1,+2\). \(m_{s}\) bisa \(+1/2\) atau \(-1/2\). Cocok dengan: \(n=3;\) \(l=2;\) \(m_{l}=0;\) \(m_{s}=+1/2\) (salah satu kemungkinan untuk elektron dalam 3d) 4p: \(n=4\) (kulit utama) \(l=1\) (subkulit p) \(m_{l}\) bisa \(-1,0,+1\). \(m_{s}\) bisa \(+1/2\) atau \(-1/2\). Cocok dengan: \(n=4;\) \(l=1;\) \(m_{l}=-1;\) \(m_{s}=-1/2\) (salah satu kemungkinan untuk elektron dalam 4p) atau \(n=3;\) \(l=1;\) \(m_{l}=-1;\) \(m_{s}=+1/2\) (ini juga bisa untuk elektron di subkulit p, tapi n=3)Penjelasan:maaf kalo agak ribet
