Bantu dong kak/bang Ngerjain no 31 sama 35 sekalian penjelasan nya biar paham :(
Answer (1)
31. Jawaban:c. -1,86 °CPenjelasan:Gunakan rumus penurunan titik beku:ΔTf = Kf × mMr etilen glikol = 62 g/mol, massa = 6,2 gMol = 6,2 / 62 = 0,1 molPelarut = 100 g air = 0,1 kgMolalitas = 0,1 mol / 0,1 kg = 1 mΔTf = 1,86 × 1 = 1,86°CTitik beku = 0 - 1,86 = -1,86 °C32. Jawaban:e. -0,223 °CPenjelasan:Mol CaCl₂ = 2,22 / 111 = 0,02 molPelarut = 500 g = 0,5 kgMolalitas = 0,02 / 0,5 = 0,04 mIonisasi sempurna → CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ → i = 3ΔTf = i × Kf × m = 3 × 1,86 × 0,04 = 0,2232°CTitik beku = 0 - 0,2232 = -0,223 °C33. Jawaban:e. 0,5Penjelasan:ΔTf = i × Kf × m1,488 = i × 1,86 × 0,4i = 1,488 / (1,86 × 0,4) = 2Basa L(OH)₂ → L²⁺ + 2OH⁻ → total 3 ioni = 1 + α(n - 1) = 1 + 2α2 = 1 + 2α → α = 0,5Derajat ionisasi = 0,534. Jawaban:d. Mg(NO₃)₂Penjelasan:Tekanan uap rendah → larutan dengan jumlah partikel (ion) paling banyak- Na₂CO₃ → 3 ion- CH₃COOH → asam lemah, sebagian ionisasi- C₆H₁₂O₆ → non elektrolit → 1 partikel- Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃⁻ → 3 ion- CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ → 2 ionJadi tekanan uap paling rendah: Mg(NO₃)₂ karena 3 ion dan elektrolit kuat35. Jawaban:a. 19,4 mmHgPenjelasan:Mol NaOH = 4 / 40 = 0,1 molMol H₂O = 100 / 18 ≈ 5,56 molFraksi mol air = 5,56 / (5,56 + 0,1) ≈ 0,9824Tekanan uap larutan = P⁰ × X_H₂O = 20 × 0,9824 = 19,648 mmHg ≈ 19,4 mmHgJika berkenan, boleh banget lho pencet tombol Terima Kasih, kasih rating bintang, atau jadikan jawaban ini sebagai yang terbaik. Makasih banyak ya!
