jika di ukur pada suhu 27 derajat Celcius dan tekanan 760 mmHg gas O2 yang masanya 8 gram akan mempunyai volume.... (R sama dengan 0,08 L•atm•mol^-1 k^1

Question

jika di ukur pada suhu 27 derajat Celcius dan tekanan 760 mmHg gas O2 yang masanya 8 gram akan mempunyai volume.... (R sama dengan 0,08 L•atm•mol^-1 k^1​

psycount · Answer

Jawaban:Diketahui:Massa O₂ = 8 gramMr O₂ = 32 → mol = 8 ÷ 32 = 0,25 molSuhu = 27°C → dalam Kelvin = 27 + 273 = 300 KTekanan = 760 mmHg = 1 atmR = 0,08 L·atm/mol·K---Gunakan rumus:PV = nRT → V = nRT / PMasukkan nilai-nilainya:V = (0,25 × 0,08 × 300) ÷ 1V = (6) ÷ 1V = 6 liter---✅ Jawaban akhir: Volume gas = 6 literBantu kasih likenya ya apabila jawaban ini membantu. Terimakasih.

Answered by psycount | 2025-08-04

jika di ukur pada suhu 27 derajat Celcius dan tekanan 760 mmHg gas O2 yang masanya 8 gram akan mempunyai volume.... (R sama dengan 0,08 L•atm•mol^-1 k^1​

Answer (1)

Related Questions in Kimia

[Jawaban] Setarakan raksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi HPO3-- + OBr- --&gt; Br- + Po2^-3

[Jawaban] Tolong jawablah dengan benar

[Jawaban] Tolong jawablah semua pertanyaan berikut cara jawab nya seperti yang ada di gambar tolong di jawab dengan benar dan di kerjakan di buku tulis dan di fotokan hasil nya secepatnya

[Jawaban] •Gambarkan ikatan kovalen pada atom berikut: 1.) 1H dan 16S membentuk H2S 2.)6C dan 17Cl membentuk Ccl4 3.)6C dan 8D membentuk Co2 4.)1H dan 9F membentuk Hf •Gambarkan ikatan kovalen pada atom berikut: H2 O+H+ ==&gt;H3O+ ​

jika di ukur pada suhu 27 derajat Celcius dan tekanan 760 mmHg gas O2 yang masanya 8 gram akan mempunyai volume.... (R sama dengan 0,08 L•atm•mol^-1 k^1

[Jawaban] Setarakan raksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi HPO3-- + OBr- --> Br- + Po2^-3

[Jawaban] •Gambarkan ikatan kovalen pada atom berikut: 1.) 1H dan 16S membentuk H2S 2.)6C dan 17Cl membentuk Ccl4 3.)6C dan 8D membentuk Co2 4.)1H dan 9F membentuk Hf •Gambarkan ikatan kovalen pada atom berikut: H2 O+H+ ==>H3O+