31. Diketahui titik beku larutan glukosa 1 molal adalah -1,8 °C. Titik beku larutan CaCl2 2 molal adalah .... A. -10,8 °C B. -5,4 °C C. -3,6 °C D. -1,08 °C E. -0,9 °C
Answer (1)
Jawabannya :APenjelasan :You said:Diketahui titik beku larutan glukosa 1 molal adalah -1,8 °C. Titik beku larutan CaCl2 2 molal adalah .... A. -10,8 °C B. -5,4 °C C. -3,6 °C D. -1,08 °C E. -0,9 °CChatGPT said:Untuk menyelesaikan soal ini, kita gunakan rumus penurunan titik beku (ΔTf):Δ = ⋅ ⋅ Keterangan:ΔTf = penurunan titik beku (dari 0 °C untuk air)i = faktor van 't Hoff (jumlah partikel hasil ionisasi)Kf = konstanta penurunan titik beku molal (sama untuk kedua larutan)m = molalitas larutanYou said:Diketahui titik beku larutan glukosa 1 molal adalah -1,8 °C. Titik beku larutan CaCl2 2 molal adalah .... A. -10,8 °C B. -5,4 °C C. -3,6 °C D. -1,08 °C E. -0,9 °CChatGPT said:Untuk menyelesaikan soal ini, kita gunakan rumus penurunan titik beku (ΔTf):Δ=⋅⋅ΔT f =i⋅K f ⋅mKeterangan:ΔTf = penurunan titik beku (dari 0 °C untuk air)i = faktor van 't Hoff (jumlah partikel hasil ionisasi)Kf = konstanta penurunan titik beku molal (sama untuk kedua larutan)m = molalitas larutanDiketahui:Larutan glukosa 1 molal memiliki titik beku -1,8 °CKarena glukosa tidak terionisasi → i = 1Maka: Δ = 1 ⋅ ⋅ 1 = 1,8 ⇒ = 1,8Untuk larutan CaCl₂ 2 molal:CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ i = 3m = 2 molalKf = 1,8ΔTf = i ⋅ Kf ⋅ m = 3 ⋅ 1,8 ⋅ 2 = 10,8Titik beku = 0 - ΔTf = 0 - 10,8 = -10,8 °C
